题目内容

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

 

D

【解析】

试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。

考点：考查元素及其化合物的性质。

 

练习册系列答案
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2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ）

A． 钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

 

下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是

A．MnO4－、K+、Na+、SO42－

B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+

D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

 

（14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装

置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成

Na2CO3。

（1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。

NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是

（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

（4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

 

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

 

选项 W X

A 盐酸Na2CO3溶液

BNaOH溶液AlCl3溶液

CCO2Ca（OH）2溶液

DCl2Fe

 

 

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为

A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④

 

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

 

有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。 根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

 

实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。

 

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