题目内容

272gCuCu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L,固体物质完全反应,生成NO Cu(NO3)2,在所得溶液中加入10mol/L NaOH溶液10L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是

ACuCu2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为26mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为448L

DCuCu2O与硝酸反应后剩余HNO302mol

 

B

【解析】

试题分析:沉淀质量为392g,即氢氧化铜的质量为392g,物质的量为04mol,设CuCu2O的物质的量分别为xy,则64g/mol×x+144g/mol×y=272g,x+2y=04mol,解得x=02moly=01molA正确;根据得失电子守恒规律,失电子总数02×2+01×2=06mol,得电子为nNO×3,所以nNO=02mol,标准状况下的体积为448LC正确;硝酸铜的物质的量为04mol,所以未被还原的硝酸为08mol,氢氧化钠的物质的量为1mol,其中用于和铜离子反应08mol,余02mol中和过量的硝酸,所以CuCu2O与硝酸反应后剩余HNO302molD正确;原有硝酸为08mol+02mol+02mol=12mol,所以硝酸的物质的量浓度为24mol/L,B错误,答案选B

考点:考查混合物的计算,得失电子守恒规律的应用

 

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