题目内容
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
B
【解析】
试题分析:沉淀质量为39.2g,即氢氧化铜的质量为39.2g,物质的量为0.4mol,设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y,则64g/mol×x+144g/mol×y=27.2g,x+2y=0.4mol,解得x=0.2mol,y=0.1mol,A正确;根据得失电子守恒规律,失电子总数0.2×2+0.1×2=0.6mol,得电子为n(NO)×3,所以n(NO)=0.2mol,标准状况下的体积为4.48L,C正确;硝酸铜的物质的量为0.4mol,所以未被还原的硝酸为0.8mol,氢氧化钠的物质的量为1mol,其中用于和铜离子反应0.8mol,余0.2mol中和过量的硝酸,所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,D正确;原有硝酸为0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol,所以硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L,B错误,答案选B。
考点:考查混合物的计算,得失电子守恒规律的应用
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