题目内容
9.下列说法错误的是( )A. | 物质的实验式就是其分子式 | |
B. | 质谱法可以测定物质的相对分子质量 | |
C. | 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 | |
D. | 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目之比 |
分析 A、物质的实验式是组成原子的最简比;
B、质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量;
C、红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息;
D、核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比.
解答 解:A、物质的实验式是组成原子的最简比,而分子式可能是实验式的倍比;故A错误;
B、质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量,故B正确;
C、红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息,故C正确;
D、核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比,故D正确;
故选A.
点评 本题主要考查了研究物质的手段和技术,难度不大,注意不同仪器的用途.
练习册系列答案
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18.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:④Mg;⑫Br.
(2)画出原子的结构示意图:⑤;⑪.
(3)在①~⑫元素中,金属性最强的元素是K,非金属性最强的元素是F,最不活泼的元素是Ar.(均填元素符号)
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是b.
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素(稀有气体除外)可以形成离子(填离子或共价)化合物.
(6)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键(填“离子”或“共价”)
(7)元素①是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分.其氢化物常用作制冷剂,该氢化物的电子式为:;在一定条件下,若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应,半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol,则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/(L•min).
周期 族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)画出原子的结构示意图:⑤;⑪.
(3)在①~⑫元素中,金属性最强的元素是K,非金属性最强的元素是F,最不活泼的元素是Ar.(均填元素符号)
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是b.
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素(稀有气体除外)可以形成离子(填离子或共价)化合物.
(6)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键(填“离子”或“共价”)
(7)元素①是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分.其氢化物常用作制冷剂,该氢化物的电子式为:;在一定条件下,若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应,半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol,则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/(L•min).
19.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )
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