Question

4．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
（1）Fe₂O₃[Fe（OH）₃]2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O
（2）Fe₂O₃ （Al₂O₃）Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
（3）Fe（Al）2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）氢氧化铁不稳定，受热分解生成氧化铁和水；
（2）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂．

解答 解：（1）因Fe（OH）₃加热分解得到Fe₂O₃和H₂O，可除去Fe（OH）₃，方程式为：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
故答案为：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，题目难度不大．