题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~在表中的位置，请回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______(写编号)；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写化学式)___________。
(2)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 ____________(填化学式)
(4)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
(5)实验室制取气体的离子方程式为_____________________________
(6)利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。
【答案】 ⑥ ⑤ HClO4 H2O S2->O2->Na+>Al3+ 
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3
【解析】
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，是Ar。结合元素周期律分析解答。
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，是Ar。
(1)上述元素中，Ar()是稀有气体元素，化学性质最稳定；同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的是Na(⑥)，非金属性最强的是F(⑤)；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：；⑥；⑤；HClO4；
(2)④、⑩为同主族元素，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性强的是H2O，故答案为：H2O；
(3)一般而言，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大，④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序为S2->O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->O2->Na+>Al3+；
(4)氢和氧形成的双氧水中含有非极性键，其电子式为
，故答案为：；
(5)实验室制取用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(6)碳酸的酸性比硅酸强，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以反应生成硅酸，则可以证明C的非金属性比Si强，反应的化学方程式为Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3，故答案为：Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3。
【题目】下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
选项 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
