Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）A元素的名称为_____，D离子的结构示意图为______

（2）C在周期表中的位置为_________

（3）B、C的气态氢化物的稳定性关系为______（填化学式）

（4）以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________

Answer 1

【答案】氧 第三周期ⅥA族 PH3＜H2S Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可以知道，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，计算得出x=16，故C为S，A为O，B为P，D为Cl；1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1moly=1，计算得出y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

根据以上分析，A为O；B为P；C为S；D为Cl；E为Al，

（1）O元素的名称为氧，Cl-的结构示意图为，

因此，本题正确答案是：氧；；

（2）S在周期表中的位置为第三周期ⅥA族,

因此，本题正确答案是：第三周期ⅥA族；

（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，P、S的非金属性P<S，则气态氢化物的稳定性关系为PH3＜H2S，

因此，本题正确答案是：PH3＜H2S；

（4）Al的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，

因此，本题正确答案是：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。