题目内容
【题目】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．
②乙醚沸点34．6℃，密度0．7138，易燃烧，当空气中含量为1．83～48．0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205．3℃
实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需___________(仪器名称)。
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去___________，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因_______________________________________。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是___________，锥形瓶上要加塞的原因是___________，产品A为___________。
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为___________；蒸馏得产品A的加热方式是___________。
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为___________。
（6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_________________________。
【答案】分液漏斗 未反应完的苯甲醛 
吸收水分 防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸 苯甲醇 水浴加热 石蜡油油浴加热 重结晶 起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤
【解析】
试题（1）萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）②中合并三次萃取后的萃取液中含有产品苯甲醇、未反应的苯甲醛，及少量从水层转移过来的苯甲酸，碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，苯甲酸是苯甲酸钠水解生成的，反应离子方程式为：
；用水洗去可溶性杂质，故饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去未反应的苯甲醛，故答案为：未反应完的苯甲醛；
；
（3）加无水硫酸镁的作用是吸收水分，起到干燥的作用；
题目信息中，乙醚易挥发，与空气混合易发生爆炸，蒸馏时锥形瓶上要加塞防止挥发到空气中；
题目信息中，苯甲醇沸点为205．3℃，收集205℃～206℃的馏分得产品应是苯甲醇，
故答案为：吸收水分；防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸；苯甲醇；
（4）题目信息中，乙醚沸点34．6℃，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式应用水浴加热；石蜡油沸点高于250℃，蒸馏得产品A，应控制温度高于苯甲醇的沸点，用石蜡油油浴加热，故答案为：水浴加热；石蜡油油浴加热；
（5）实验步骤②中保留待用水层中主要含有苯甲酸钠，慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体为苯甲酸，冷却，抽滤，得到粗产品，由于苯甲酸溶解度受温度影响较大，可以利用重结晶方法进行提纯，故答案为：重结晶
（6）在抽滤中抽气泵接自来水龙头的作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤，故答案为：起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤。
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~在表中的位置，请回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______(写编号)；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写化学式)___________。
(2)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 ____________(填化学式)
(4)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
(5)实验室制取气体的离子方程式为_____________________________
(6)利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。
