题目内容
【题目】（一）现有浓度均为
的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：
（1）若三种溶液中
分别为
,则它们的大小关系为_________________________________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的
溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为
，则它们的大小关系为__________________________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为
，其大小关系为__________________________________。
（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为
，其大小关系为______________________。
（二）有
四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子 |
|
阴离子 |
|
已知:①
溶液的
均大于7, 
的溶液中水的电离程度相同；②
溶液和
溶液相遇时只生成白色沉淀, 
溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 
溶液和溶液混合时无现象。
（1） 是_________________________，是_______________________（填化学式）。
（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。
（3） 
时, 
溶液的
,则溶液中
_________________________________________（用含有
的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）在一定体积的
的溶液中,加入一定体积的
的盐酸,混合溶液的
,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。
【答案】
或者是
1：4
【解析】
（一）（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离。醋酸是一元弱酸，不能完全电离，据此分析；
（2）等体积的浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同；
（3）硫酸为二元酸，盐酸与醋酸为一元酸，据此分析；
（4）生成氢气速率的大小决定于氢离子浓度的大小；
（二）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复），
①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；
B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠．
（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
（3）根据溶液中电荷守恒、物料守恒计算c（H+）-c（NH3H2O）；
（4）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，根据溶液中的溶质性质确定离子浓度关系；
（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，结合
=0.001计算。
（一）（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离。醋酸是一元弱酸，不能完全电离。所以浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，氢离子浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1、小于0.1molL-1，所以
a1=a2>a3或者是；
（2）等体积的浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同，所以其与NaOH反应生成盐的物质的量相同，故答案为：b1=b2=b3；
（3）硫酸为二元酸，盐酸与醋酸为一元酸，分别用以上三种相同浓度的酸中和等物质的童的NaOH溶液生成正盐，需要碱液体积最少的酸为硫酸，故答案为：；
（4）浓度均为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，氢离子浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1、小于0.1molL-1，生成氢气速率的大小决定于氢离子浓度的大小，所以分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3；
（二）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复），
①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，另一种溶液含有硫酸根离子；
B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，另一种溶液含有氢氧根离子。A溶液和
（1）通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案为：CH3COONa；NH4Cl；
（2）C是氢氧化钡、D是硫酸钠，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）根据溶液中电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根据溶液中物料守恒得 c（NH3H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），将两个等式相减得c（H+）-c（NH3H2O）=c（OH-）=10 a-14；
（4）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，过量c（OH-）=0.001mol/L，由C的体积为x，盐酸的体积为y，由=0.001可知，
=0.001，解得x：y=1：4。
