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从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是（ ）
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D
A项，应选用坩埚，错误；B项，应用玻璃棒引流且漏斗下端要紧贴烧杯内壁，错误；C项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。
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1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm
3
，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：
。
(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：
。
Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO
3
溶液加入到CuSO
4
溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO
3
，乙同学认为沉淀是CuCO
3
和Cu(OH)
2
的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO
3
的质量分数来确定沉淀的组成。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：
。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是
。
③实验过程中有以下操作步骤:
a．关闭K
2
、K
4
，打开K
1
、K
3
，通入过量空气
b．关闭K
1
、K
3
，打开K
2
、K
4
，充分反应
c．关闭K
2
、K
3
，打开K
1
、K
4
，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO
3
的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果
。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl
3
·6H
2
O晶体。其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K
1
，关闭弹簧夹K
2
，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时，关闭弹簧夹K
1
，打开弹簧夹K
2
，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl
3
·6H
2
O晶体。
请回答：
（1）步骤②中“……”的内容是_____。
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
实验室制得的乙炔中常混有H
2
S、PH
3
等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC
2
样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO
4
溶液和FeCl
3
溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC
2
，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC
2
的纯度为________。
对叔丁基苯酚
可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH
3
)
3
CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2：向X中加入无水AlCl
3
固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。
（1）仪器X的名称为
。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为
。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为
。
（3）图16中倒扣漏斗的作用是
。
（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是
(填字母)。
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为
。
我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是( )
A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C．用食用碱(Na
2
CO
3
)溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋除去热水壶中的水垢
某澄清溶液，可能含有Ca
2+
、Na
+
、Cl
－
、CO
3
2
－
、I
－
中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl
2
有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是
A．一定含有I
－
B．一定含有CO
3
2
－
C．可能含有Cl
－
D．一定含有Ca
2+
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I
2
＋KClO
3
＋H
2
O→KH(IO
3
)
2
＋KCl＋Cl
2
↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是
。
（2）X的化学式为
；写出用试剂X调节pH的化学方程式：
。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？
。
【问题2】已知：KIO
3
＋5KI＋3H
2
SO
4
→3K
2
SO
4
＋3I
2
＋3H
2
O； I
2
＋2S
2
O
3
2
－
→2I
－
＋S
4
O
6
2
－
。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有
。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO
3
与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10
－3
mol·L
－1
的Na
2
S
2
O
3
溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是
mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO
3
）进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L
－1
KI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L
－1
的H
2
SO
4
，振荡。
溶液变蓝色
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
。
从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )。
关 闭
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可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
