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从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是( )
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D
A项,应选用坩埚,错误;B项,应用玻璃棒引流且漏斗下端要紧贴烧杯内壁,错误;C项,碘的苯溶液应从上口倒出,错误。
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1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm
3
,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:
。
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:
。
Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO
3
溶液加入到CuSO
4
溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO
3
,乙同学认为沉淀是CuCO
3
和Cu(OH)
2
的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO
3
的质量分数来确定沉淀的组成。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为:
。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是
。
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K
2
、K
4
,打开K
1
、K
3
,通入过量空气
b.关闭K
1
、K
3
,打开K
2
、K
4
,充分反应
c.关闭K
2
、K
3
,打开K
1
、K
4
,通入过量空气
若沉淀质量为m,C中浓硫酸增重x,D中碱石灰增重为y,则CuCO
3
的质量分数为______。若未进行步骤a,将使测量结果
。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置(夹持装置略,气密性已检验),用废铁屑来制取FeCl
3
·6H
2
O晶体。其操作步骤如下:
①打开弹簧夹K
1
,关闭弹簧夹K
2
,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时,关闭弹簧夹K
1
,打开弹簧夹K
2
,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl
3
·6H
2
O晶体。
请回答:
(1)步骤②中“……”的内容是_____。
(2)写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式:____。
(3)步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
实验室制得的乙炔中常混有H
2
S、PH
3
等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置,用来测定CaC
2
样品的纯度,右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同,分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO
4
溶液和FeCl
3
溶液中选择,应该选择________,它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________;
若选用此装置来完成实验,则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC
2
,反应完全后,测得B处溴水增重b g,则CaC
2
的纯度为________。
对叔丁基苯酚
可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH
3
)
3
CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下:
步骤1:按图16组装仪器,在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2:向X中加入无水AlCl
3
固体作催化剂,不断搅拌,有气体放出。
步骤3:反应缓和后,向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸,即有白色固体析出。
步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8 g。
(1)仪器X的名称为
。
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为
。若该反应过于激烈,可采取的一种措施为
。
(3)图16中倒扣漏斗的作用是
。
(4)实验结束后,对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是
(填字母)。
(5)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为
。
我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是( )
A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C.用食用碱(Na
2
CO
3
)溶液洗涤餐具上的油污
D.用食醋除去热水壶中的水垢
某澄清溶液,可能含有Ca
2+
、Na
+
、Cl
-
、CO
3
2
-
、I
-
中的一种或几种,现做如下实验:①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色;②加入BaCl
2
有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是
A.一定含有I
-
B.一定含有CO
3
2
-
C.可能含有Cl
-
D.一定含有Ca
2+
为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I
2
+KClO
3
+H
2
O→KH(IO
3
)
2
+KCl+Cl
2
↑。该方程式配平时,系数有多组,原因是
。
(2)X的化学式为
;写出用试剂X调节pH的化学方程式:
。
(3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响?
。
【问题2】已知:KIO
3
+5KI+3H
2
SO
4
→3K
2
SO
4
+3I
2
+3H
2
O; I
2
+2S
2
O
3
2
-
→2I
-
+S
4
O
6
2
-
。
(4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有
。
(5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO
3
与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10
-3
mol·L
-1
的Na
2
S
2
O
3
溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是
mg/kg(以含w的代数式表示)。
(6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO
3
)进行了下列实验:
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L
-1
KI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L
-1
的H
2
SO
4
,振荡。
溶液变蓝色
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示
。
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:
。
从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是( )。
关 闭
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