我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题.下列家庭小实验不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)

A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C．用食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

D．用食醋除去热水壶中的水垢

B

食盐中的碘元素以KIO₃的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。

练习册系列答案

金钥匙冲刺名校大试卷系列答案

启东黄冈大试卷系列答案

尖子生题库系列答案

功到自然成系列答案

零负担作业系列答案

联动课堂课时作业系列答案

整合集训天天练系列答案

课时训练江苏人民出版社系列答案

北斗星快乐夺冠系列答案

尖子班课时卷系列答案

相关题目

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)

2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4

＋2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋

已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－⁹，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－⁵，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是

A．a组：制备少量乙酸乙酯

B．b组：除去粗盐水中的泥沙

C．c组：用CCl₄提取碘水中的碘

D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO₂

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K^＋

C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基

从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是（）

下列实验方法不正确的是

A．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体

D．用BaCl₂溶液鉴别FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO₃²^－
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄²^－
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将新制的Fe(OH)₂露置于空气中	白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色	Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇?10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为        ，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为             。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为               。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是                           。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为                 。
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．6

10^-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

下列实验方法正确的是

A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯

B．用品红溶液鉴别SO₂和CO₂两种气体

C．用Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO₂中混有的HCl气体