题目内容
4.完成下列填空:A.将下列化学方程式改写成离子方程式,离子方程式改写成化学方程式:
(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B.写出下列反应的离子方程式
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气:Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)盐酸溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.
分析 A.(1)碳酸钠和盐酸都属于强电解质,反应生成二氧化碳气体和水;
(2)Ba2++SO42-═BaSO4↓ 为可溶性钡盐和硫酸盐的反应;
B.(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;
(2)盐酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(3)稀硫酸为二元强酸,氢氧化钡为二元强碱,二者反应生成硫酸钡沉淀和水.
解答 解:A.(1)碳酸钠和盐酸都属于强电解质,在溶液中完全电离,反应生成二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2)Ba2++SO42-═BaSO4↓ 为可溶性钡盐和硫酸盐的反应,如BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等,故答案为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
B.(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(2)盐酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
(3)稀硫酸为二元强酸,氢氧化钡为二元强碱,二者反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.
点评 本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子方程式的意义,(2)中答案不唯一,题目难度中等.
练习册系列答案
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15.按要求完成硝酸钾晶体的制备实验:
(1)把上述各步骤中的内容补充完整:a:NaCl b:KNO3
(2)写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体,步骤⑥的操作名称重结晶,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
(3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称布氏漏斗,该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口; 抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管,然后关闭抽气装置中的水龙头.
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① | 溶解 | 取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌. | 固体溶解 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩. | 有a晶体析出. |
③ | 热过滤 | 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为b. |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温. | 有晶体析出. |
⑤ | 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体 | |
⑥ | 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤. | 得到纯度较高的硝酸钾晶体 | |
⑦ | 检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀,⑥产品中无明显现象. |
(2)写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体,步骤⑥的操作名称重结晶,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
(3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称布氏漏斗,该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口; 抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管,然后关闭抽气装置中的水龙头.
12.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
4P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2
△H1△H2关系正确的是( )
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
4P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2
△H1△H2关系正确的是( )
A. | △H1<△H2 | B. | △H1=△H2 | C. | △H1>△H2 | D. | 无法确定 |
19.如表关于物质分类的示意图正确的是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | SO2 | CO2 |
B | Ba(OH)2 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | Na2CO3 | CH3COOH | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HClO | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 常温下,18gH2O中含有2NA个氢原子 | |
B. | 标准状况下,22.4L H2O含有NA个H2O分子 | |
C. | 1mol Na与足量水反应转移2NA个电子 | |
D. | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO- |
16.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A. | 氧化铁在高温下与一氧化碳反应 | |
B. | 二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠 | |
C. | Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气 | |
D. | 碳酸钠溶液与石灰乳混合 |
13.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( )
A. | 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法 | |
B. | 用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液 | |
C. | 利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物 | |
D. | 蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液 |