学生甲和学生乙完成了下列实验.其中实验现象完全相同的是( )选项学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液.再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气.再滴加KSCN溶液C向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入足量Cl2D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）

选项	学生甲	学生乙
A	向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸	向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B	向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气	向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液
C	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂	向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂
D	向BaCl₂溶液中通入二氧化硫	向BaCl₂溶液中通入SO₃

A．

B．

C．

D．

分析 A．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；
B．氯化亚铁可被氯气氧化，但氯化亚铁与KSCN不发生反应；
C．通入少量Cl₂，先氧化亚铁离子；
D．氯化钡和二氧化硫不反应．

解答解：A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；
B．向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl₂先不变色后变红，向FeCl₂溶液中通入Cl₂，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；
C．通入少量Cl₂，先氧化亚铁离子，浅绿色变为棕黄色，通入过量氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，溴水为橙色，故C错误；
D．向BaCl₂溶液中通入SO₂不反应，向BaCl₂溶液中通入SO₃反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，明确物质之间的反应为解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（　　）

	A．	实验室中用含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
	B．	用CCl₄萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
	C．	利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
	D．	蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

14．2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
（2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．
（4）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7 kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534 kJ/mol ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，写出肼和二氧化氮反应
的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
（6）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H₂）=0.0080mol/L，求该反应的平衡常数0.25
（7）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K=1.0 求CO转化为CO₂的转化率83.3%．

11．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

18．一定温度下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1
	B．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
	C．	2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L^-1•min^-1
	D．	在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

8．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（　　）

15．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO₃^2-
	B．	向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO₄^2-
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH₄⁺
	D．	用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na₂SO₄三种物质

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	C．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

13．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取16.8ml 上述浓盐酸进行配制．
（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

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