题目内容
【题目】如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)ΔH<0
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp关系：d﹥b﹥c﹥a
C.25℃时，蒸发溶剂可能使溶液由a点变为曲线上b、c之间的某一点(不含b、c)
D.25℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，d点无沉淀生成
【答案】C
【解析】
A．由图可知，升高温度，
、
增大，即平衡正向移动，因此正向为吸热反应，故A错误；
B．温度不变的情况下，溶度积Ksp不变，温度升高，溶度积Ksp增大，若a、b、c、d分别代表相应温度下的饱和溶液，则溶度积关系为：d>b=c>a，故B错误；
C．蒸发溶剂，、均增大，可能使a点变为曲线上b、c之间的某一点(不含b、c)，故C正确；
D．c点表示25℃时的饱和溶液，
，d点的大于c点，因此d点有沉淀生成，故D错误；
故答案为：C。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
已知化学键键能数据如表：
化学健 | C﹣H | C＝O | H﹣H | C≡O（CO） | ||
键能（kJ/mol） | 413 | 745 | 436 | 1075 |
（1）①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。则该反应的△H＝_____________。
②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_____________。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内的温度不再变化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）
（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝_____________；该温度下的平衡常数数值＝_____________（保留三位有效数字）。
（3）下列措施能使
增大的是________。
A．降低温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO2、6molH2
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。
①该电池的负极反应式为_____________
②电池工作时，CO32﹣向电极_____________移动（填A或者B）。
