题目内容
【题目】下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | CCl4 |
熔点/℃ | 801 | 712 | 190 | -22.6 |
沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 182.7 | 76.8 |
关于表中4种氯化物有下列说法:
(1)AlCl3在加热时可升华
(2)CCl4属于分子晶体
(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
(4)AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是
A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)
C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正确
【答案】C
【解析】(1)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故正确；(2)由表格中的数据可知CCl4的熔沸点较低，则CCl4是分子晶体，故正确； (3)由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，1 500 ℃时NaCl蒸汽中分子组成可用NaCl表示，故正确； (4)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误；故选C。
【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。
（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。