题目内容

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

【答案】D

【解析】

试题分析：发生反应的化学方程式为：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2； A、发生反应SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI。但是22.4 L SO2的物质的量不一定是1mol，因此不能确定物质转移电子的物质的量的多少，错误；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性， D.在氧化还原反应中物质的氧化性：强氧化剂制弱氧化剂，在这个反应方程中Cu2+化合价降低，CuSO4是氧化剂， I2是还原剂KI失去电子产生的物质，是氧化产物，所以 物质的氧化性：Cu2＋＞I2 ；在反应SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI中，I2化合价降低是氧化剂，SO2 中的S化合价升高作还原剂，所以 物质的氧化性：I2＞SO2；综上所述 物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2。正确。

练习册系列答案
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【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。

（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。

（二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。

【题目】V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。

【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）

A. Al13、Al14互为同位素

B. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

C. Al14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似

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⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

（1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。

（2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。

（3）属于混合物的是 。

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CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。

II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

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