题目内容

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4。②由CuCuSO4，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。（3分）
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？（1分）
（3）请说明选择合理方案的理由。（2分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O  2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 
（2）方案②较合理。
（3）由方程式可知，生成等质量的硫酸铜，所用Cu的质量相同，而耗硫酸的质量方案①是方案②的2倍，方案②节约原料；从环境保护角度看，方案①有SO2有毒气体生成，污染环境，而方案②不会造成环境污染。
铜与浓硫酸直接反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，方案②先将铜变为CuO，方程式为2Cu+O22CuO，CuO再与硫酸作用生成CuSO4，方程式为CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。（2）方案②较合理，因为由方程式可知，生成等质量的硫酸铜，所用Cu的质量相同，而耗硫酸的质量方案①是方案②的2倍，方案②节约原料；从环境保护角度看，方案①有SO2有毒气体生成，污染环境，而方案②不会造成环境污染。
练习册系列答案
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（18分）
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀  硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

（1）怎样检查图I装置的气密性                                                。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                     ，
                       ，                                ，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
加热前质量
加热后质量
m1（容器）
m2（容器+晶体）
m3（容器+无水CuSO4）
5.4g
7.9g
6.8g
 
①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                            。

②判断样品已恒重的方法是                                             。
③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行     次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                。（填字母序号）
a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化
下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
⑦在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦
Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。 
实验原理：______________________________
实验用品及试剂：试管、胶头滴管、______________________        _________
实验步骤、现象、结论（可不填满）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。
有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

（1）哪个学生设计的装置比较合理？      ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是          。
（2）实验室还可用    代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为       （必须与上述反应原理不相同）。
（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是        kg。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）



（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③________________________________________________；
④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片            B、纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_______。
A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________________；② __________________。
在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(    )
A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a+2b)D．a∶2(a+b)

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