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下列变化中属于化学变化的是
A.
碘升华
B.
变色镜见光颜色变深
C.
用分液漏斗分离苯和水
D.
在食盐中加“碘”
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B
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化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于
化学
化学
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_
>
>
(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,
红磷
红磷
更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_
>
>
(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
;B
Fe-2e
-
═Fe
2+
Fe-2e
-
═Fe
2+
;C
2H
+
+2e
-
═H
2
↑
2H
+
+2e
-
═H
2
↑
.
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L
-1
.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:
C>A=B
C>A=B
(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
BAC
BAC
(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为
3X+Y
2Z
3X+Y
2Z
.
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)
.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
(填“增大”“减小”或“相等”).
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.
试回答:
(1)化合物ABC中σ键和π键个数比为
1:1
1:1
,它属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).化合物C
2
A
2
是一种高能量分子,且C 原子满足8 电子稳定结构.写出C
2
A
2
的电子式
.
(2)A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解 R 的稀溶液,电解一段时间后,溶液 pH
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在0.1mol?L
-1
E
2
BD
3
的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na
+
)>c(CO
3
2-
)>c(OH
-
)>c(HCO
3
-
)>c(H
+
)
c(Na
+
)>c(CO
3
2-
)>c(OH
-
)>c(HCO
3
-
)>c(H
+
)
;分子式为 A
2
B
2
D
4
的化合物,与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字填空)
HC
2
O
4
-
的电离程度大于HC
2
O
4
-
的水解程度
HC
2
O
4
-
的电离程度大于HC
2
O
4
-
的水解程度
.
(4)某密闭容器中发生如下反应:C
2
(g)+3A
2
(g)?2CA
3
(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t
2
、t
3
、t
5
时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是
C
C
A.t
5
时增大了压强 B.t
3
时降低了温度
C.t
2
时加入了催化剂 D.t
4
~t
5
时间内转化率一定最低
(5)单质A的燃烧热为akJ/mol,12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ,1mol化合物A
2
D由液态变为气态需吸收热量ckJ,写出单质B制水煤气的热化学方程式
C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)△H=(a-b-c)kJ/mol
C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)△H=(a-b-c)kJ/mol
.
下列说法中不正确的是( )
A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.化学反应速率为0.8mol/(L?s)是指1s内有0.8mol/L该物质发生变化
C.可逆反应达到平衡时,各物质的质量不变
D.天然气.石油和水煤气分别属于化石能源.可再生能源和二次能源
铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu
2
O呈红色,CuO呈黑色,CuSO
4
?5H
2
O呈蓝色等.研究性学习小组甲为检测实验室用H
2
还原CuO所得红色固体中是否含有Cu
2
O进行了认真的探究.
Ⅰ.查阅资料:①Cu
2
O属于碱性氧化物; ②在空气中灼烧Cu
2
O生成CuO;③Cu
2
O在酸性条件下能发生下列反应:Cu
2
O+2H
+
═Cu+Cu
2+
+H
2
O.
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色
(1)请你评价方案1和方案2.如果你认为方案合理,请简述其化学原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因.
方案1:
;
方案2:
.
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO
4
是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu
2
O,装置如图所示.
(2)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有:
(填序号)
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管.
已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X是结构有待探究的一种新型分子,其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去.
试回答下列问题:
(1)E的结构式为
,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
.(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G):n(F)
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
.
(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol,此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化
(填“增大”、“不变”、“变小”)
关 闭
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