题目内容
【题目】现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为_________个;
(3)该气体在标准状况下的体积为_________L;
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
【答案】
【解析】
(1)现有mg某气体,它的摩尔质量为Mg/mol,则其物质的量为n=mol,故答案为:;
(2)该气体由双原子分子构成,则该气体所含原子的物质的量为2mol,总数为个,故答案为:;
(3)该气体在标准状况下的体积为V=mol×22.4L/mol=L,故答案为:;
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为c=n/V=mol/L,故答案为。
【题目】在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰(天然气水合物,可表示为)。
2017年5月,中国首次海域可燃冰试采成功。2017年11月3日,国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用,既有助于解决人类面临的能源危机,又能生成一系列的工业产品。
(1)对某可燃冰矿样进行定量分析,取一定量样品,释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为166 m3,剩余 H2O 的体积为0.8m3,则该样品的化学式中 x=_________________。
(2)已知下表数据,且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41
化学键 | C—H | O=O | C=O | H—O |
键能/ | 413 | 498 | 803 | 463 |
用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_____________________________________________________。
(3)甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率,某甲烷燃料电池,正极通入空气,以某种金属氧化物为离子导体(金属离子空穴中能传导 O2-),该电池负极的电极反应式为__________________________________________。
(4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成H2,同时得到体积比为1:3的CO2和CO,该反应的化学方程式为_____________________________________。混合气体中的CO2可用浓氨水脱除,同时获得氮肥NH4HCO3,该反应的离子方程式是_________________________________________________________。
【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项 | x | y |
A | 再通入A | B的转化率 |
B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
C | 压强 | 混合气体的总物质的量 |
D | 温度 | 混合气体的总物质的量 |
【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁,有关物质性质如表:
甘氨酸() | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
实验过程
实验1制备:将含的溶液与溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
实验2制备:
实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
实验3提纯:反应结束后过,将滤液蒸发浓缩,加入乙醇,过滤、干燥得到产品。
(1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。
(2)装盐酸的仪器名称是__________,装置中的试剂是__________。
(3)实验2中,打开关闭,排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________,排尽空气后进行的实验操作是________,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
(4)实验2中的柠酸可调节溶液,体系与产率的关系如表
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
体系 | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
产率(%) | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 |
过低产率下降的原因是________________________;柠檬酸的作用还有_______。
(5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若产品的质量为,则产率为__________________%。