题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子化合物中不可能含有共价键 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 非极性键只存在于双原子单质分子里 | |
| D． | 金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键 |
分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；非金属原子间可能形成离子化合物，如铵盐，据此分析．
解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能形成离子化合物，如铵盐，故B正确；
C．非极性键也可能存在于化合物中，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故C错误；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物中可能含有共价键，如氯化铝，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．
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16．反应2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是（ ）
| A． | 减压 | B． | 升温 | ||
| C． | 加压 | D． | 从体系中分离出一部分B物质 |
13．-定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成 | |
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸雨和温室效应都与化石燃料的使用有关 | |
| B． | 水体富营养化主要是因为水中含有较多的碳、氮等元素 | |
| C． | 天然气水合物，又称可燃冰，其主要可燃成分是氢气 | |
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6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ | |
| B． | 原溶液一定存在Cl-和Na+ | |
| C． | 原溶液中c（Cl-）≥0.2mol•L-1 | |
| D． | 若原溶液中c（NH4+）=0.05mol•L-1 |
3．某气态烃1mol能与2mol HBr完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（ ）
| A． | CH≡CH | B． | CH≡C-CH3 | C． | CH2=CH-CH=CH2 | D． | CH2=C（CH3）2 |
，C
．
； 反应⑦：
．