题目内容
A.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的__________族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。
B.
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应?
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A.（1）下表中
（2）ⅣA
（3）①下表中
②氯 H2S+Cl2====2HCl + S↓
B.（1）b （2）H
（3）①下表中
②镁 bc
解析:
A.本题综合考查元素周期表与元素周期律的相关知识。
（1）金属与非金属的分界线除ⅠA在氢元素下侧，其他各族元素皆处于周期数主族数的元素的上侧和右侧。
（2）在周期表中只有第ⅥA的元素的最高正价与最低负价的绝对值相等
（3）甲元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，即甲元素为氯；乙元素焰色反应呈黄色，则乙元素为钠元素；而硫、氯处于硫的右侧，比硫的非金属性强，可由反应H2S+Cl2====2HCl + S↓来证明上述结论。
B.（1）在元素周期表的分区中，只有副族及Ⅷ族的元素全部为金属，故本题的答案为b。
（2）碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大部分的有机物都含氢元素，故这种除碳外的短周期元素应为氢元素。
（3）可与冷的浓硫酸作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝，由题意知乙元素的核外电子排布为1s22s22p63s2，即乙为镁元素，镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与水或酸反应的难易，Mg（OH）2、Al（OH）3的酸碱性强弱比较得之。
