题目内容
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(B)
(B)
.(A)a;(B)b;(C)c;(D)d
(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是
Na2O
Na2O
、Na2O2
Na2O2
,它们都是离子化合物
离子化合物
(填“共价化合物”或“离子化合物”).表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH
NaOH
(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是HClO4
HClO4
,属于两性氢氧化物的是Al(OH)3
Al(OH)3
.(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
②G、H两元素相比较,金属性较强的是
钠
钠
(填名称),可以验证该结论的实验是(b)(c)
(b)(c)
.(填编号)(a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强.
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Li,C为C,D为N,E为O,F为F,G为Na,H为Al,I为Cl,
(1)图中只有b为过渡元素,均为金属;
(2)G元素与E元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,都含离子键;以上元素中钠的金属性最强,Al的氢氧化物为两性,Cl的最高价含氧酸的酸性最强;
(3)①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族;
②Na、Mg相比,Na的金属性强,可利用失去电子的能力、与相同物质反应的快慢、最高价氧化物的碱性等来比较金属性.
(1)图中只有b为过渡元素,均为金属;
(2)G元素与E元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,都含离子键;以上元素中钠的金属性最强,Al的氢氧化物为两性,Cl的最高价含氧酸的酸性最强;
(3)①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族;
②Na、Mg相比,Na的金属性强,可利用失去电子的能力、与相同物质反应的快慢、最高价氧化物的碱性等来比较金属性.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Li,C为C,D为N,E为O,F为F,G为Na,H为Al,I为Cl,
(1)图中只有b为过渡元素,均为金属,故答案为:(B);
(2)G元素与E元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,化学式分别为Na2O、Na2O2,都含离子键,均为离子化合物;以上元素中钠的金属性最强,则NaOH的碱性最强,Cl的最高价含氧酸HClO4酸性最强,Al的氢氧化物Al(OH)3为两性,
故答案为:Na2O;Na2O2;NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族,如图,
故答案为:;
②Na、Mg相比,Na的金属性强,
(a)看那种原子失去的电子越多,不能比较金属性,故不选;
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应,反应快的金属性强,故选;
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,反应快的金属性强,故选;
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性,可比较非金属性,不比较金属性,故不选;
故答案为:(b)(c).
(1)图中只有b为过渡元素,均为金属,故答案为:(B);
(2)G元素与E元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,化学式分别为Na2O、Na2O2,都含离子键,均为离子化合物;以上元素中钠的金属性最强,则NaOH的碱性最强,Cl的最高价含氧酸HClO4酸性最强,Al的氢氧化物Al(OH)3为两性,
故答案为:Na2O;Na2O2;NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族,如图,
故答案为:;
②Na、Mg相比,Na的金属性强,
(a)看那种原子失去的电子越多,不能比较金属性,故不选;
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应,反应快的金属性强,故选;
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,反应快的金属性强,故选;
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性,可比较非金属性,不比较金属性,故不选;
故答案为:(b)(c).
点评:本题考查位置、结构、性质的关系及应用,熟悉元素的位置推断元素是解答的关键,注意把握金属性的比较和元素周期律,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目