Question

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

b

．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它们都是

离子化合物

（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

KOH

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

HClO₄

，属于两性氢氧化物的是

Al（OH）₃

．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

镁

（填名称），可以验证该结论的实验是

bc

．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

分析：（1）过渡元素全部是金属元素；
（2）氧化钠和过氧化钠金属活泼金属和活泼非金属之间形成的离子化合物，根据元素周期表的递变规律来确定酸碱性强弱；
（3）根据元素的性质确定元素，根据金属和水或酸反应置换氢气的难易程度来确定金属性的强弱．

解答：解：（1）在周期表中，只有过渡元素全部是金属元素，故答案为：b；
（2）根据元素在周期表中的分布，可以确定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化钠和过氧化钠，二者均是金属活泼金属和活泼非金属之间形成的离子化合物，周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO₄；碱性最强的是KOH；具有两性的是Al（OH）₃，故答案为：Na₂O；Na₂O₂；离子化合物；KOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）室温下，Al元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜氧化铝，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，金属镁和热水反应而金属铝和热水不反应，可以确定金属性的强弱，或是根据金属和酸反应置换出氢气的难易来判断，或是根据最高价氧化物对应水化物的碱性来判断，故答案为：镁；bc．

点评：本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．