题目内容
【题目】根据所学知识填空。
(1)根据无机含氧酸的酸性规律,将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组,它们是和;和 . (用序号表示)
①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2
(2)甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似,则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有个.
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 .
(4)SiC晶体与金刚石的结构相似,其中C原子和Si原子的位置是交替的,在SiC中最小的环上有个原子,SiC与金刚石相比,熔点较高,
原因是 .
(5)铁晶体的晶胞结构如图,铁原子的空间利用率为 , 已知:铁的密度是dg/cm3 , 阿伏加德罗常数为NA , 则铁原子的半径是cm.
【答案】
(1)①;④;②;③
(2)12
(3)CrO2
(4)6;金刚石;两者都是原子晶体,C﹣C键长短,键能大,所以金刚石熔点高于碳化硅
(5)68%;
【解析】解:(1.)①H3PO4可写成(HO)3PO,n=1,②HClO可写成(HO)1Cl,n=0,③H3BO3可写成(HO)1B,n=0,④HNO2可写成(HO)NO,n=1,所以H3PO4、HNO2酸性相近,HClO和H3BO3酸性相近,所以答案是:①;④;②;③;
(2.)甲烷晶胞结构是面心立方结构,与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子个数=3×8÷2=12,所以答案是:12;
(3.)V2O5中V的最外层电子全部失去或成键,CrO2中Cr失去4个电子,离子的最外层电子为2,为成对,离子含未成对电子越多,则磁性越大,则适合作录音带磁粉原料的是CrO2 , 所以答案是:CrO2;
(4.)晶体硅中最小的为六元环,含有6个原子,SiC与硅晶体相似,因此也含有6个原子,两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si﹣C键长大于C﹣C键长,C﹣Si键能小,所以金刚石晶体的熔沸点高于碳化硅,所以答案是:6;金刚石;两者都是原子晶体,C﹣C键长短,键能大,所以金刚石熔点高于碳化硅;
(5.)晶胞中铁位于晶胞的顶点和体心,晶胞平均含有8× +1=2个铁原子,设晶胞边长为x,则铁原子半径为
x,其空间利用率为
×100%=
×100%=68%,金属铁的密度为dgcm﹣3 , 铁的相对原子质量是56,则有d=
,x=
cm,所以铁原子为
cm,所以答案是:68%;
.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)