Question

【题目】根据所学知识填空。
（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是和；和 ． （用序号表示）
①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
（4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有个原子，SiC与金刚石相比，熔点较高，
原因是 ．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为 ， 已知：铁的密度是dg/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则铁原子的半径是cm．

Answer 1

【答案】
（1）①；④；②；③
（2）12
（3）CrO2
（4）6；金刚石；两者都是原子晶体，C﹣C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅
（5）68%；
【解析】解：（1.）①H3PO4可写成（HO）3PO，n=1，②HClO可写成（HO）1Cl，n=0，③H3BO3可写成（HO）1B，n=0，④HNO2可写成（HO）NO，n=1，所以H3PO4、HNO2酸性相近，HClO和H3BO3酸性相近，所以答案是：①；④；②；③；
（2.）甲烷晶胞结构是面心立方结构，与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子个数=3×8÷2=12，所以答案是：12；
（3.）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2 ， 所以答案是：CrO2；
（4.）晶体硅中最小的为六元环，含有6个原子，SiC与硅晶体相似，因此也含有6个原子，两者都是原子晶体，结构和组成相似，Si﹣C键长大于C﹣C键长，C﹣Si键能小，所以金刚石晶体的熔沸点高于碳化硅，所以答案是：6；金刚石；两者都是原子晶体，C﹣C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅；
（5.）晶胞中铁位于晶胞的顶点和体心，晶胞平均含有8× +1=2个铁原子，设晶胞边长为x，则铁原子半径为 x，其空间利用率为 ×100%= ×100%=68%，金属铁的密度为dgcm﹣3 ， 铁的相对原子质量是56，则有d= ，x= cm，所以铁原子为 cm，所以答案是：68%； ．