题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素中:
属于短周期元素的有__________;属于主族元素的有_________;e元素在元素周期表中的位置是________周期,_______族。
(2)下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。
A.b,c,i B.a,g,k C.c,g,l D.d,e,f
(3)将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________
(4) i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________,最低化合价是________。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________
【答案】 agjbcfilm abcdfghijkl 四 ⅣB D b>c>f>l>a 非金属 +5 -3 4P+5O2==2P2O5
【解析】(1)第一、二、三周期为短周期,故上述元素中agjbcfilm处于短周期;属于主族元素的有abcdfghijkl,由位置可知e处于第四周期ⅣB族,故答案为:agjbcfilm;abcdfghijkl;四、ⅣB;
(2)金属元素单质是电的良导体,非金属单质中石墨属于电的良导体。A中i为P,是非金属,错误;B中a为H,是非金属,错误;C中l为Cl元素,是非金属,错误;只有D中全部为金属元素,故选D;
(3)同周期自左而右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序为b>c>f>l>a,故答案为:b>c>f>l>a;
(4)i是P,属于非金属元素;最外层电子数为5,最高正化合价为+5、最低负化合价=5-8=-3;它能跟氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,则该氧化物为P2O5,反应方程式为:4P+5O22P2O5,故答案为:非金属;+5;-3;4P+5O22P2O5。
【题目】如图所示,室温下,甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体(同温、同压)成份见下表,打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
甲中气体 | H2 | NH3 | NO |
乙中气体 | Cl2 | HCl | O2 |
A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③
【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)
(2)D中盛装的试剂为_________________。
(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验,若X是Na2S溶液,其目的是检验SO2的_____________,可观察到的现象_________ 。
(4)实验1:乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧),通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀,乙同学认为白色沉淀为BaSO4,为探究白色沉淀的成因,他继续进行如下实验验证:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |