题目内容
下列有关实验的叙述中，合理的是
A．用pH试纸测得氯水的pH为2
B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。
C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在
D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑
D
【解析】
试题分析：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故不能用pH试纸测pH值，故A错误；B．电解氯化镁溶液在阴极是氢离子放电，故阴极生成的为氢气，故B错误；C．Na2CO3和NaOH水溶液都显碱性，向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，不能确认NaOH的存在，故C错误；D．氯化亚铁具有还原性，加入铁屑防氧化，亚铁离子易水解，溶于盐酸防水解，故D正确；
考点：pH试纸pH，离子放电顺序
阅读快车系列答案铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子 | Fe3+ | Fe2+[来源:学&科& | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？
；该反应的离子方程式为 。
②溶液II中除Cu2+外，还有 金属离子，如何检验其存在 。
③物质Y不能为下列的
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。
