题目内容

取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是

A②④ BC①② D③④

 

A

【解析】

试题分析:因为该反应是放热反应,反应达到平衡后,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,故①错误;因为该反应是放热反应,反应达到平衡后,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,故②正确;若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快,导致NO2的百分含量少的情况,不可能出现NO2的百分含量不变的情况,故③错误;在④图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的含量增大,故④正确,因此答案选A

考点:考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用

 

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