题目内容

下列表述中正确的是

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

BH0S0的化学反应一定能自发进行

C.已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-QkJ·mol1Q0),则将2mol SO2(g) 1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH1molHNO3反应,两者放出的热量一样多

 

B

【解析】

试题分析:A、反应能否自发进行不单取决于熵的变化,还受反应热的影响,GHS,错误;B、从GHS 中可以看出,H0S0的化学反应中,G0,一定能自发进行,正确;CH=-QkJ·mol1Q的具体含义是:当2mol 的二氧化硫与1mol 的氧气完全反应生成2mol 的三氧化硫时,放出的热量为QkJ ,但这是一个可逆反应,不可能完全反应,因此放出的热量小于Q kJ,错误;D1mol NaOH分别和1mol CH3COOH反应时,放出的热量其中有一小部分用于醋酸的电离,因此放出的热量总体上来说就比硝酸与氢氧化钠的反应少一点,错误。

考点:考查反应热以及反应进行的方向的判断。

 

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