题目内容
【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：
（1）方程式中C的化学计量数x=________。
（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。
（3）5min时B的转化率为________。
（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。
【答案】 2 0.15 mol·L－1·min－1 20% 增大 不变
【解析】C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1，反应生成C物质的量=0.1molL﹣1min﹣1×2L×5min=1mol；
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
变化量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1
平衡量（mol） 1.5 2 0.5x 1
（1）上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x，0.5x=1，x=2；
（2）5min内A的平均反应速率=
=
=0.15mol/Lmin；
（3）5min时B的转化率=
×100%=
×100%=20%；
（4）由题意可知，正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，由（1）计算得x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以B的转化率不变，
【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________________（填字母代号） 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。