[题目]实验室有五瓶标签损失的物质A.B.C.D.E.它们分别是硫酸铜固体.氯化钠固体.硫酸钾固体.氢氧化钠溶液.稀盐酸.请根据下列操作鉴别它们:D:,E: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有五瓶标签损失的物质A、B、C、D、E，它们分别是硫酸铜固体、氯化钠固体、硫酸钾固体、氢氧化钠溶液、稀盐酸，请根据下列操作鉴别它们：
D：（填化学式）；E：（填化学式）

【答案】NaOH；CuSO4
【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液、硫酸钾显中性，不能使紫色石蕊试液变色，硫酸钾会与钙钡离子反应生成白色沉淀．取五种溶液观察颜色，E溶液显蓝色，所以E是硫酸铜，剩余的四种溶液加入硝酸钡，B中产生白色沉淀，故B是硫酸钾溶液，剩余三种溶液分别加入石蕊试液，C溶液显红色，所以C是稀盐酸，A溶液显紫色，所以A是氯化钠溶液，D溶液显蓝色，所以D是氢氧化钠溶液，经过验证，推导正确，所以D中的溶质是氢氧化钠；E中溶质是硫酸铜，故填：NaOH；CuSO4 ．

练习册系列答案

A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

【题目】经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．

【题目】两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )

A. A的金属性强于B

B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极

C. A电极上发生的电极反应是还原反应

D. A的金属活动性一定排在氢前面

【题目】下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是

A. 从上到下，原子的半径依次增大 B. 从上到下，元素的金属性依次增强

C. 从上到下，阳离子的氧化性依次增强 D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

【题目】金属单质具有的通性是( )

A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性

C. 熔沸点高D. 质地柔软

【题目】关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O，下列说法中错误的是( )

A.非金属性依次增强B.第一电离能依次增大

C.电负性依次增大D.原子半径依次减小

【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=________。

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

（3）5min时B的转化率为________。

（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得实验数据如下表所示：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则05 min内，用N表示的平均反应速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C. 实验③中，反应达到平衡时，X的转化率为40%

D. 实验④中，反应达到平衡时，b<0.060

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