题目内容

【题目】下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

【答案】升温；取走部分SO3;

【解析】试题分析：ab过程中正逆反应速率都增大，说明升高温度或增大压强，正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即v逆>v正，增大压强，平衡向正反应方向移动，即v正>v逆，不符合图像，因此ab是升高温度，bc段b瞬间v正不变，v逆减小，说明减少SO3的浓度，增大压强正逆反应速率都增大，反应向正反应方向移动，v正>v逆，因此图像是

练习册系列答案
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【题目】下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

A

0.5molL﹣1

30℃

块 状

B

0.5molL﹣1

30℃

粉末状

C

1molL﹣1

35℃

块 状

D

1molL﹣1

35℃

粉末状

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是

A. 从上到下，原子的半径依次增大 B. 从上到下，元素的金属性依次增强

C. 从上到下，阳离子的氧化性依次增强 D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

【题目】关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O，下列说法中错误的是( )

A.非金属性依次增强B.第一电离能依次增大

C.电负性依次增大D.原子半径依次减小

【题目】学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：
（1）若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是g．
（2）图Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
（3）图Ⅲ中玻璃棒的作用是 ， 当出现较多固体时，应 ．

【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=________。

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

（3）5min时B的转化率为________。

（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）
A.
测溶液pH
B.
过滤
C.
加热液体
D.
量取9.5mL液体

【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：

（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。（用元素符号或化学式填空）

（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol电子时，有______molCr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。

②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化学用语表示）。

③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______________________________________________。

【题目】合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（ ）

A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 金

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