Question

25℃时，下列说法正确的是（    ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）

C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性

D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

Answer 1

BC

解析试题分析：A．根据溶液呈电中性原则，c(H⁺)+ c(NH₄⁺) = c(Cl^—)+c(OH^-).由于溶液显中性， c(H⁺)=c(OH^-)所以c(Cl^—)=c(NH₄⁺) 。错误B．NaHCO₃溶液的pH=8.3，说明HCO₃^—的水解作用大于其电离作用。因此c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2?）。根据物料守恒可得c(Na⁺)= c(HCO₃^—) +c(H₂CO₃)+c(CO₃^2?）。因此c(Na⁺)＞c(HCO₃^—) 。所以c(Na⁺)＞c(HCO₃^—) ＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2?）。正确。C．NaOH是强碱，pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH^-)=10^-2mol/L; 醋酸是弱酸，部分电离，pH=2的醋酸溶液c(CH₃COOH)> c(H⁺)=10^-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(CH₃COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液显酸性。正确。D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，NH₃·H₂O电离产生的离子的浓度都减小，电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^-正向移动，使NH₄⁺和 OH^-又略有增大，但是总的来说离子的浓度还减小。由于在溶液中存在水的电离平衡c(H⁺)·c(OH^-)=Kw.由于c(OH^-)减小，所以c(H⁺)增大。错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。