Question

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO₂ + H₂ONa₂CO₃ + 2HClO
B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na₂CO₃NaCN+ NaHCO₃
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2—＞CN^—＞HCO₃^—＞CH₃COO^—
D．常温下电离常数：K_i2(H₂CO₃)＞K_i(C₆H₅OH)＞K_i(HCN)

Answer 1

BC

解析试题分析：A、碳酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液的pH，说明前者水解程度大，因此酸性是次氯酸强于碳酸氢钠，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO₂ + H₂ONaHCO₃ + HClO，A不正确；B、NaCN溶液的pH介于碳酸氢钠和碳酸钠之间，所以酸性是碳酸＞HCN＞HCO₃^—，所以过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na₂CO₃NaCN+ NaHCO₃，B正确；C、酸越弱相应的钠盐越容易水解，则根据溶液的pH值可知酸性强弱顺序为CH₃COOH＞ H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH)＞HCO₃^—，所以结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2—＞CN^—＞HCO₃^—＞CH₃COO^—，C正确；D、常温下电离常数：K_i2(H₂CO₃)＞K_i(HCN) ＞K_i(C₆H₅OH)，D不正确，答案选BC。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离