题目内容
常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
B
试题分析：①K+、Cl-、NO3-、AlO2-的溶液含有强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释时，c(OH－)减小，c(H+)增大，所以c(H+)／c(OH-)明显增大。由于离子不会发生反应，因此可以大量共存。正确。②K+、Fe2+、I-、SO42-的溶液含有强酸弱碱盐，溶液显酸性，加水稀释时，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)／c(OH-)减小。此时会发生反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓离子不可以大量共存。错误。③Ba2+、OH-、NO3-、Na+是强碱与强酸强碱盐的混合溶液。溶液显碱性，加水稀释时，c(OH－)减小，c(H+)增大，所以c(H+)／c(OH-)明显增大。由于离子不会发生反应，因此可以大量共存。正确。④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-的溶液含有强酸弱碱盐，溶液显酸性，加水稀释时，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)／c(OH-)减小。此时会发生反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓离子不可以大量共存。错误。因此符合要求的组合为①③。选项为B。
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)
能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。 
≈ 。 
不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
)="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
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