题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA
B.常温下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-与
数目均为NA
C.11 g由
H和
O组成的超重水中，含有的中子数目为 5NA
D.高温下 ，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】
A．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，故A正确；
B．CH3COONH4 溶液中CH3COO-与
均会发生水解，pH=7说明CH3COO-与水解程度相同，但依然水解，所以该溶液中两种离子的数目均小于NA，故B错误；
C．
H和
O组成的超重水的摩尔质量为(3+3+16)g/mol =22g/mol，一个超重水分子中所含中子数为2+2+8=12，所以11g该超重水的物质的量为
=0.5mol，所含中子数为6NA，故C错误；
D．5.6g铁物质的量为
=0.1mol，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+
，0.1molFe转移电子物质的量为0.1mol×，电子数为
NA，故D错误；
故答案为A。
【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，设计了如下探究实验方案：
实验 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高锰酸钾 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸锰 (0.5mol/L) | 温度 | 蒸馏水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列问题：
（1）本方案中用于设计实验的化学反应的离子方程式是____，实验中预计通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_____。
（2）该实验的目的是____。
（3）实验③中的Vx=____；实验①和④测得反应速率分别为v1、v4，则v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)
（4）实验①中，c(Mn2+)与t关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是_____，利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是_______。
