Question

19．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
（1）所得盐酸的质量分数？
（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，盐酸质量分数=$\frac{HCl的质量}{溶液质量}$×100%；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算所得盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）标况下，448L HCl物质的量为$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，水的质量为1270mL×1g/mL=1270g，溶液质量=1270g+730g=2000g，盐酸质量分数=$\frac{730g}{2000g}$×100%=36.5%，
答：所得盐酸的质量分数为36.5%；
（2）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，所得盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．