Question

【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是 ．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为
②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有
a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+ ． Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣ ．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是 ， 1mol该单质中存在的π键数目为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）3d104s1；ce
（3）；C
（4）sp2；30NA
【解析】解：（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第三周期，同周期中稀有气体的第一电离能最大，则第三周期第一电离能最大的是Ar；
所以答案是：Ar；（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ， 则Cu的价电子排布式为：3d104s1；
所以答案是：3d104s1；
②2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反应中生成配合物，形成配位键，同时还有极性共价键生成；
所以答案是：ce；（3）①[Cr（OH）4]2﹣中的Cr2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为 ，
所以答案是： ；
②该晶胞中B原子个数=6× =3，A原子个数=8× ，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，所以答案是：C．（4）A中每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，则C原子的价层电子对数为3，所以属于sp2杂化；A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60 ， 分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键，所以C60中π键的数目为60×0.5NA=30NA ，
所以答案是：sp2；30NA ．