题目内容
【题目】下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液中:[Al(OH)4]-、K+、OH-、NO
B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO
C. 常温下,pH=2的溶液中:SO、Cl-、K+、SiO
D. 含有较多Fe3+的溶液中:Na+、SO、SCN-、I-
【答案】A
【解析】A. 无色溶液中:[Al(OH)4]-、K+、OH-、NO不反应,能大量共存;B. 能与铝片反应产生氢气的溶液呈酸性或碱性,酸性溶液H+、Fe2+、NO
发生反应,不能大量共存;碱性溶液中Al3+、OH-发生反应,不能大量共存;C. 常温下,pH=2的溶液呈酸性,H+、SO
,H+、SiO
发生反应,不能大量共存;D. Fe3+、SCN-,Fe3+、I-发生反应,不能大量共存。故选A。
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【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称,下同)元素基态原子核外未成对电子数最多,第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________,分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素,H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________,酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式:________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体,晶胞结构如图,则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm-3,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数的值,则铬原子的半径为______cm。