题目内容

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。
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练习册系列答案
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（7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
        、      、      、       、     、       、       
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）           ，还原剂是              。
（3）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）             。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO2在标准状况下的体积为             。
在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             
A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1
全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L
在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(     )
A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5
在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8    反应中
A．Cl2是还原产物
B．处对应的物质为H2O
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol
(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为            。
(10分) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列问题:
( 1 ) . X==            .    
（2）.该反应中的还原剂是                 。
（3）. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为                .
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为            。
( 5 ).  Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                            。
对于反应2KMnO4＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是                                                                     （   ）
A．还原剂是KMnO4B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16molD．其转移电子0.5mol

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