题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2
B．Al2O3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子
D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-
A、向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终会变成红褐色，所以无法获得Fe（OH）2，故A错误；
B、氧化铝为两性氧化物，所以Al2O3能和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正确；
C、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法可得紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C错误；
D、某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡沉淀，所以不能确定该溶液中是否有SO42-，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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请回答下列问题：
⑴ G的化学式为 ▲ 。
⑵ 写出B与C反应的化学方程式 ▲ 。
⑶ J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ▲ 。
⑷ 汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
铁丝在氧气中燃烧和红热的铁与水蒸气反应的共同产物是（　　）
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4
铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式）______．
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是（填序号）______．
①产生红色沉淀②形成红色溶液
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式______．
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol?L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1．试求：
（1）残留固体1.28g为：______（填化学式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的总质量m（总）=______g．
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：______．
（2）要使试样X转变为粉末Z．除了CO外，还可以使用______．
A．氢气 B．焦炭C．氯气D．氧气
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）：______．
（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
 
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀
1.5
6.4
4.2
完全沉淀
3.2
8.9
6.7
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。
绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为          (填>、<、=")40%" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                     。    
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范围                       ；
② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数          (保留两位小数)。
现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

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