题目内容
12.下列微粒中不具有正四面体结构的是( )A. | NH4+ | B. | 金刚石 | C. | 甲烷 | D. | H2O |
分析 分子或离子的结构可以根据价层电子对互斥理论确定,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,;常见的单质可以根据其结构图分析.
NH4+中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4,所以氮原子杂化方式是sp3;
金刚石中每个碳原子和4个碳原子以σ键相结合,且没有孤对电子,所以每个碳原子的价层电子对是4,则碳原子采取sp3杂化;
CH4分子中碳原子sp3杂化,没有弧对电子对;
H2O分子中氧原子sp3杂化,有两对弧对电子对.
解答 解:A、NH4+中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4,所以氮原子杂化方式是sp3,为正四面体结构,故A不选;
B、金刚石中每个碳原子和4个碳原子以σ键相结合,且没有孤对电子,碳原子采取sp3杂化,构型为正四面体结构,故B不选;
C、CH4中中心原子价层电子对个数为4,4个共价键完全相同,碳原子采用sp3杂化,则其分子结构为四面体结构,故C不选;
D、H2O中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,所以O原子采用sp3杂化,有两对弧对电子对,所以分子构型为V型,故D选;
故选:D.
点评 本题考查了分子的空间构型的判断,注意把握价层电子对互斥理论的应用,明确晶体结构是解此题关键,注意理解熟记常见分子的空间构型,题目难度中等.
练习册系列答案
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