题目内容
2．
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 | |
| B． | ①到②水的电离程度逐渐减小 | |
| C． | I-能在②点所示溶液中存在 | |
| D． | ②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） |
分析 向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．
解答 解：A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；
B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C．②点时溶液存在Cl0-，具有强氧化性，可氧化I-，故C错误；
D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；
故选D．
点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点，难度中等．
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12．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1 | |
| B． | 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1， 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量 |
13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 | 金刚石比石墨稳定 |
| B | 2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0 该反应在室温下可以自发进行 | 这是一个熵增反应 |
| C | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的转化率一定增大 |
| D | 用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗 | 说明醋酸是弱酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3．H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 | 1.8×l0-5 |
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．
11．部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）请写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是HSO3-．
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列离子方程式书写正确的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑ B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．
| 弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是HSO3-．
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列离子方程式书写正确的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑ B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．
12．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ）
| A． | 简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可 | |
| B． | 处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净 | |
| C． | 金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火 | |
| D． | 危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等 |