题目内容
A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
（1）ⅣA 
最外层均有4个电子，最内层均有2个电子
（2）氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）①SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②A、B、C
（4）50%
最外层均有4个电子，最内层均有2个电子（2）氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）①SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②A、B、C
（4）50%
（1）A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。
（2）C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。
（3）SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能与NaOH在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔化NaOH。
（4）根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，
CaCO3CaO+CO2↑可知，无论SiO2和CaCO3是否恰好完全反应，均有关系式CaCO3～CO2存在，故n（CaCO3）=n（CO2）="0.5" mol，m（CaCO3）="50" g。
（2）C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。
（3）SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能与NaOH在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔化NaOH。
（4）根据反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑，CaCO3
CaO+CO2↑可知，无论SiO2和CaCO3是否恰好完全反应，均有关系式CaCO3～CO2存在，故n（CaCO3）=n（CO2）="0.5" mol，m（CaCO3）="50" g。
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还原
可能引起的后果是____________________________________。