题目内容

将过量的CO2分别通入到下列溶液中,最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液
A.①②③④B.②③C.①②③D.②④
D

试题分析:①CaCl2溶液与CO2不会发生任何反应。错误。②2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3最终溶液中有白色沉淀析出。正确。③Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O,当CO2过量时,会继续发生反应CaCO3↓+H2O+CO2= Ca(HCO3)2.沉淀又溶解消失。错误。④饱和Na2CO3溶液通入过量的CO2。发生反应:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3↓。正确。因此符合题意的为②④。选项为D.2的化学性质的知识。
练习册系列答案
相关题目
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为____     ,该能层具有的原子轨道数为____      、电子数为           
(2)硅主要以硅酸盐、____             等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以              相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献____         个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为___                     
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是         
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是____                              
(6)在硅酸盐中,SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为               。Si与O的原子数之比为                
某校化学研究性学习小组,在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣,他们查阅有关资料后发现,一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60~80 ℃发生脱水反应制取:
HCOOHCO↑+H2O
请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

回答以下问题:
(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       
(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体,然后再点燃加热氧化铁的酒精灯,原因是       
A.因为一般反应从左到右进行
B.排除体系内的空气,使反应过程更安全
C.甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO
D.此反应加热时间长有利于产生CO
(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  
(4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热,然后继续           ,原因是防止铁被氧化。
(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           
(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来,收集的气体前后有几瓶,分别按收集的先后顺序编号,点燃各个瓶中的气体,中间编号的集气瓶中气体           ,编号最先和最后的集气瓶中气体       ,原因是                    

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网