SiO2是一种化工原料.可以制备一系列物质.下列说法正确的是A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定.常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的.其熔点很高题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

SiO₂是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO₂)中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

C

图中SiO₂与CaO、CaCO₃、Na₂CO₃反应不属于氧化还原反应，SiO₂与C、Si与Cl₂、SiCl₄与H₂的反应属于氧化还原反应，A错误；光导纤维的主要成分是SiO₂而不是硅酸盐，B错误；玻璃没有固定的熔点，D错误。

练习册系列答案

英语听力专练系列答案

青苹果阅读系列答案

千里马英语完形填空与阅读理解系列答案

奇速英语系列答案

牛津英语学习全攻略同步阅读系列答案

魔法教程字词句段篇章系列答案

智慧阅读系列答案

中华活页文选系列答案

中考达标学案系列答案

黑皮系列分层强化训练系列答案

相关题目

诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅

C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

普通玻璃中，Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物质的量之比是Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝1∶1∶4。
(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂形式表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝____________。
(2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO₂气体多少升？

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空：
（1）H的名称是________。
（2）E的两种用途是________、________。
（3）反应③的化学方程式是________。
（4）反应④的离子方程式是________。

硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是。
研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是　。
(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。
(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　　　　+　ClO^-+　OH^-

　　　　　+　Cl^-+　H₂O
(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na₂O·nSiO₂,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO₂的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）

B．n（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）

C．n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）

D．n（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是

A．硅酸钠可用于制备木材防火剂	B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品	D．水晶项链是硅酸盐制品

硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式是    。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应的化学方程式是     。
②干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中。冷却的作用是    。
（4）Zn还原SiCl₄的反应如下：
反应1： 400℃～756℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)

Si(s) + 2ZnCl₂(l) ΔH₁ <0
反应2： 756℃～907℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)

Si(s) + 2ZnCl₂(g) ΔH₂ <0
反应3： 907℃～1410℃，SiCl₄(g) + 2Zn(g)

Si(s) + 2ZnCl₂(g) ΔH₃ <0
① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a．升高温度会提高SiCl₄的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl₄
② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是    。
③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl₄的转化率均为90%，每投入1mol SiCl₄，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后转化为H₂SiF₆。用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₆的过程     。