题目内容
【题目】2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技
绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉
可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的（）
A.充电过程是化学能转化为电能的过程
B.充电时阳极反应：
C.放电时负极附近溶液的酸性增强
D.放电时电解质溶液中的
向正极移动
【答案】B
【解析】
A、充电过程是电解池，是电能转化为化学能的过程，故A错误；
B、充电时阳极反应是
，故B正确；
C、放电时负极上发生氧化反应，
，电极附近溶液的碱性减弱，故C错误；
D、放电时，电解质溶液中
向负极移动，故D错误；
故选B。
【题目】CO2在工业中有重要的用途，请回答：
I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；
(1)反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。
【题目】某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)装置B的作用是______。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.HSO3-与ClO-恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | I或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振荡 | _______ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振荡 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡 | 溶液为紫色 | ____ |
(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：___。
