题目内容

【题目】下列各组物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和环己烷 C. 苯和乙醛 D. 丙烯和乙醇

【答案】C

【解析】A. 乙烯含有碳碳双键,能发生加成反应,溴乙烷不能发生加成反应,A错误;B. 溴苯含有苯环,能与氢气发生加成反应,环己烷不能发生加成反应,B错误;C. 苯含有苯环,乙醛含有醛基,均能发生加成反应,C正确;D. 丙烯含有碳碳双键,能发生加成反应,乙醇不能发生加成反应,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择________(填字母序号)。

a.碳棒      b.锌板      c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:___________________________

(2)图2中,钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为_____________________________________,检测该电极反应产物的方法是_________________________________________

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因:___________________________________________________

(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_____________________________________

②若有2molH通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。请回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_______,由此可知草酸晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是_____________

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B_____________

装置H反应管中盛有的物质是_________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________________

(3)设计实验证明:

①草酸的酸性比碳酸的强_____________

②草酸为二元酸___________________

(4)草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化,锰元素被还原为+2价。KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为:________________

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加入100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定,三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是:c(KMnO4)=_______________

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