题目内容
【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ， 接 ， 接 ， 接 。___
（2）在装置中饱和食盐水起的作用是___。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用试纸为___。
（4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___。
（5）将0.2molMnO2和500mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，MnO2反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为___（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）。
（6）实验室也可以用K2Cr2O7和盐酸反应制取Cl2，配平反应方程式，并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是___，________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O
（7）已知还原性：SO32->I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是___
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．当a<b<
时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b
D．当a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为amol≤n(e-)≤3amol
【答案】CDABHGF 除去氯气中的氯化氢气体 湿润的淀粉—KI试纸 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5.6mol 1：6 1 14 2 2 3 7 D
【解析】
（1）根据实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置解答；
（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；
（3）根据氯气的氧化性分析；
（4）氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）根据反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，计算生成氯气的量，再计算反应完全后的氯离子，再计算生成AgCl沉淀物质的量；
(6)反应中K2Cr2O7→CrCl3, Cr元素化合价由+6降低为+3，共降低6价，Cl-(浓)→Cl2, Cl元素化合价由-1价升高为0价共升高为2价，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式；
(7)明确氧化还原反应中的反应先后顺序和与量有关的离子方程式的书写方式是解题关键。明确氧化还原反应中的反应先后顺序和与量有关的离子方程式的书写方式是解题关键，还原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应，故氯气先和SO32-反应，当SO32-反应完全后，氯气再和I-反应．而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气，amolKI完全反应时能消耗a/2mol氯气．即当amolKI和amolK2SO3完全反应时，共消耗1.5amol氯气。
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气。
故答案为：E，C，D，A，B，H，G，F；
（2）氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用试纸为湿润的淀粉—KI试纸，若试纸变蓝，则产生的黄绿色气体为Cl2；
（4）尾气吸收时氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.5L×12mol/L=6mol，根据方程式可知0.2molMnO2反应需要HCl为0.2mol×4=0.8mol<6mol，故MnO2可反应完全，如MnO2完全反应，则生成氯气为0.2mol×2=0.4mol，溶液剩余Cl-为6mol-0.2mol×2=5.6mol，所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量等于5.6mol；
(6)反应中K2Cr2O7→CrCl3, Cr元素化合价由+6降低为+3，共降低6价，Cl-(浓)→Cl2, Cl元素化合价由-1价升高为0价共升高为2价，化合价升降最小公倍数为6，故K2Cr2O7的系数为1，Cl2 的系数为3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为K2Cr2O7+ 14HCl(浓) 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O；氧化剂K2Cr2O7和还原剂HCl的物质的量之比是1：6；
(7) A、当a≥b时，氯气恰好能把SO32－氧化为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，选项A正确；
B、当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO32－消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO42-，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI-为I2，故离子方程式为：4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－，选项B正确；
C、当a＜b＜1.5a时，SO32-全部被氧化为硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为（b-a）mol，则能氧化的碘离子的物质的量为2（b-a）mol，故溶液中的碘离子的物质的量为amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，因此溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b，选项C正确；
D、当a＜b＜1.5a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 2amol≤n(e-)≤3amol，选项D不正确；
答案选D。
【题目】一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2
2Na2CO3+C(s，金刚石)
完成下列填空：
（1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为____。
（2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是___（选填编号）。
a.最高价氧化物水化物的酸性 b.两种元素的气态氢化物的沸点
c.CO2中元素的化合价 d.气体氢化物受热分解的温度
（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较SiO2与CO2这两种原子晶体的熔沸点高低，并说明理由：___。
常压 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
钠 | 97.8 | 882.9 |
Na2CO3 | 851 | 1850分解 |
金刚石 | 3550 | … |
石墨 | 3850 | 4250 |
（4）若在2L密闭容器中，10min内金属钠减少了0.2mol，则CO2的平均反应速率为___。该反应在常压1000℃下进行，根据右表数据，该反应的平衡常数表达式K=___。
（5）若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.气体的平均摩尔质量不变 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)
c.气体的密度不变 d.
的比值不变
