题目内容
【题目】高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。
【答案】FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－1
【解析】
高铁酸钾在正极得到电子发生还原反应，据此书写电极反应式；该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3，根据阳极的电极反应来计算pH。
高铁酸钾在正极发生得到电子的还原反应，电极反应式为FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－；该电池电解100 mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，阳极的电极反应为4OH――4e－＝2H2O+O2↑，当电路中通过0.01mol电子时，消耗氢氧根的物质的量是0.01mol，所以产生的H+的物质的量为0.01mol，其物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，所以pH=1。
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 | 30min |
(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(3)该反应的的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。
