Question

【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮，但木条未复燃	30min

(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的的化学方程式为_____________。

(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。

Answer 1

【答案】放热 催化剂的接触面积 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 40%

【解析】

I．(1)试管发烫，说明反应为放热反应；

(2)根据试管发烫程度，反应剧烈程度、木条复燃情况，说明粉末状二氧化锰情况比块状的反应更剧烈；

II．(3)由物质的量的变化判断反应物与生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比；

(4)反应开始至2分钟时，B的变化量为1mol，再根据计算；

(5)可逆反应到达平衡时，同种物质表示的正逆反应速率相对，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时各组分的浓度、物质的量、含量保持不变，选择判断平衡的物理量由变化到不再变化，说明反应到达平衡；

I．(1)试管发烫，说明反应为放热反应；故答案为：放热；

(2)根据试管发烫程度，反应剧烈程度、木条复燃情况，说明粉末状二氧化锰情况比块状的反应更剧烈，粉末状接触面积更大，反应更剧烈，故催化剂的催化效果与 催化剂的接触面积有关，故答案为：催化剂的接触面积；

II．(3)随反应进行A、B物质的量减小，二者为反应物，C的物质的量增大，为生成物，△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：1，故反应方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；

(4)反应开始至2分钟时，B的变化量为1mol，根据公式，求解；

(5)A．未指明只能速率，不能说明到达平衡，故A错误；

B．随反应进行混合气体总物质的量减小，容器内压强减小，压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；

C．不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，即v逆(A)=v正(C)，故C正确；

D．容器内混合气体总质量不变，容器体积越大，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明到达平衡，故D错误。

故选：BC；

(6)平衡时消耗的A为2mol，A的转化率=2mol÷5mol×100%=40%，故答案为：40%。