Question

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是

A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1

C. 单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成

D. 当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）===0.3mol·L-1·s-1，

A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误；

B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误；

C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；

D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。

故选C。